Question

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

D. 從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

Answer 1

【答案】D

【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀釋，其pH應(yīng)該都會(huì)升高，其中酸性越強(qiáng)，其pH的變化應(yīng)該越明顯（或者說(shuō)曲線的斜率應(yīng)該越大），因?yàn)?/span>Kb＞Ka，所以HF的酸性更強(qiáng)，所以曲線Ⅰ為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氫氟酸的物質(zhì)的量一定相等，a點(diǎn)兩者的pH相同，因?yàn)?/span>HF酸性更強(qiáng)，所以HF的溶度較小，達(dá)到相同的物質(zhì)的量需要較大的體積，所以消耗的氫氟酸的體積較大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。c點(diǎn)比b點(diǎn)的pH更小，說(shuō)明c點(diǎn)酸電離出來(lái)的氫離子濃度更大，所以對(duì)于水的電離的抑制應(yīng)該更強(qiáng)，水的電離程度應(yīng)該是c點(diǎn)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。可以認(rèn)為是R-的水解平衡常數(shù)，該數(shù)值應(yīng)該只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)D正確。