【題目】生活中為了延長鮮花的壽命,通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.25 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.25 | 158 |
阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.02 | 170 |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中,屬于電解質(zhì)的是________(填字母)。
a.蔗糖 b.硫酸鉀
c.高錳酸鉀 d.硝酸銀
(2)欲配制480 mL該鮮花保鮮劑,現(xiàn)已提供下列儀器:
①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤電子天平,如要完成實(shí)驗(yàn),缺少的玻璃儀器還有________(寫儀器名稱)。
(3)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式:________(不必化簡)。
(4)將m g蔗糖完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量________(填“>”“=”或“<”)m g。
【答案】bcd 玻璃棒、500 mL容量瓶 mol/L>
【解析】
(1)蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),故a錯(cuò)。硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀均是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),故b、c、d正確。
(2)配制480 mL一定濃度的溶液時(shí),用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。
(3)K2SO4的物質(zhì)的量為 mol,KMnO4的物質(zhì)的量為 mol,所以K+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。
(4)蔗糖完全燃燒生成CO2和水,然后分別和過氧化鈉反應(yīng),即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。在這兩個(gè)反應(yīng)中,對Na2O2固體而言,Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H2的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量,即其結(jié)果可看作Na2O2+H2=2NaOH,Na2O2+CO=Na2CO3。而蔗糖的分子式可表示為(CO)11H22C,則固體增加的質(zhì)量大于蔗糖的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖示,是一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí), 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是:______________;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:__________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是:_____________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是_____;
②Y電極的電極反應(yīng)式是_____________________。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))
(3)若要在鐵釘表面鍍銅,X電極的材料是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物:①乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃);②汽油和水③溴水.在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為( )
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個(gè)電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè),則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為( )
A.B2A3B.B3A2
C.A2B3D.BA2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 .能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為____ __.
(2)用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):
①中生成氣體A: .②中生成溶液H: .
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀,55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl﹣)為 mol/L.(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù),下同)。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________,該反應(yīng)為 _____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:_______________。
②該電池工作時(shí),溶液中的OH-向______極移動(dòng)。
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