關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是
A．鹵素是典型的非金屬元素，相互之間可以發(fā)生置換反應(yīng)
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC2常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會(huì)變紅色，單質(zhì)E可以在AC2中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)。回答：
（1）AC2的分子構(gòu)型為              ，E在AC2中燃燒的化學(xué)方程式為            。
（2）A、D的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)更高是            （填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)?u>              。（用離子符號(hào)表示）
（4）F3B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。將F3B加入到足量的鹽酸中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）A、E兩元素形成陰、陽(yáng)離子質(zhì)量比為1∶1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：   周期      族；        ②C：    周期       族；
③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是
A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值
B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值
C．按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析以下說(shuō)法，其中正確的是                              （   ）
A．原子半徑：K>Na>Al
B．非金屬性：N>O>F
C．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr
D．堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
                                                                       。
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．二氧化碳能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅也能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的高
D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均為堿性氧化物

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