18．我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化鈦中Ti的化合價為+2
B．萘胺中C、H、N的原子個數(shù)比為10：9：1
C．二氧化鈦和萘胺都是有機物
D．這種試紙是一種新型化合物

分析 A．根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化鈦（TiO2）的化學式進行判斷；
B．根據(jù)1個“萘胺”（C10H9N）分子的構(gòu)成進行分析判斷；
C．通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；
D．由不同種元素組成的純凈物是化合物．

解答 解：A．氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價，故A錯誤；
B．1個“萘胺”（C10H9N）分子是由10個碳原子、9個氫原子和1個氮原子構(gòu)成的，則萘胺分子中C、H、N的原子個數(shù)比為10：9：1，故B正確；
C．二氧化鈦不含碳元素，不屬于有機物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C錯誤；
D．根據(jù)題意，濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，該試紙中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查無機化合物與有機化合物的概念、根據(jù)化學式判斷化合價等，難度不大，注意結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、有機物與化合物的特征等進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）溫度計C1的作用測量燒瓶中反應物的溫度，C2的作用測量餾分的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的實驗操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達爾效應（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m：n=1：2.7，該反應的化學方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質(zhì)的量之比為2：5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，溫度過高時，乙醇又會被濃硫酸氧化．

有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）有關反應方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在裝置C中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
a．水  　　  b．濃硫酸   　    c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
C．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的電子數(shù)目之比為7：11，標準狀況下的體積之比1：1；質(zhì)量相同的CO和CO2，其物質(zhì)的量的之比為11：7
Ⅱ?qū)藴薁顩r下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（　�。�
A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH

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