下列說法不正確的是（　�。�
A、鈉是電和熱的良導(dǎo)體
B、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰
C、鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸
D、鈉離子半徑比鈉原子半徑大
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；
B．鈉在空氣中點燃生成的過氧化鈉；
C．鈉性質(zhì)非�；顫�，在研磨條件下與硫能發(fā)生爆炸；
D．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多半徑越大．
解答： 解：A．鈉屬于金屬，金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，故A正確；
B．鈉在空氣中點燃生成的過氧化鈉，得不到氧化鈉，故B錯誤；
C．鈉性質(zhì)非�；顫姡谘心l件下與硫能發(fā)生爆炸，故C正確；
D．鈉離子與鈉原子質(zhì)子數(shù)相同，但是鈉原子電子數(shù)比鈉離子多，所以鈉原子半徑大于鈉離子，故D錯誤；
故選：BD．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑大小比較的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaF的熔點
 
的熔點（填＞、=或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子數(shù)是0.05NA
B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子數(shù)是0.2NA
C、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數(shù)相同
D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
(c1+c2)ρ3
ρ1+ρ2
B、
c1+c2
ρ1+ρ2
C、
(c1+c2)ρ3
1000(ρ1+ρ2)
D、
1000(c1+c2)ρ3
ρ1+ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、無水酒精B、苯
C、蒸餾水D、75%的酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  燒 匙，常用于物質(zhì)分離的是①③⑤
B、甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2．現(xiàn)有部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過程是放熱過程

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