Question

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B^-+H₂O?HB+OH^-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關(guān)系一定正確的是ABC
A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-）   
B．c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]
C．c（Na⁺）＞c（HB）                   
D．c（OH^-）=10^-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag⁺（aq）+A^-（aq）  K_sp（AgA ）=2.1×10^-10、AgB（s）?Ag⁺（aq）+B^-（aq）  K_sp（AgB ）=1.0×10^-2
AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10^-8．

Answer 1

分析 （1）加水至1000mL時(shí)，A的pH=3，說明A為強(qiáng)酸，而B的pH小于3，應(yīng)為弱酸，結(jié)合鹽的水解原理的解答該題；
（2）0.01mol/LHB與0.01mol/LNaOH以體積比2：1混合后溶液是等濃度的NaB和HB的混合物，溶液呈酸性，所以酸的電離程度大于弱離子的水解程度；
（3）向AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)依據(jù)AgA和AgB的溶度積可知，AgB溶解度大于AgA，依據(jù)氯二者的溶度積計(jì)算和沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算得到．

解答 解：（1）加水至1000mL時(shí)，A的pH=3，說明A為強(qiáng)酸，而B的pH小于3，應(yīng)為弱酸，NaB屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱離子水解使得溶液的pH＞7，B^-+H₂O?HB+OH^-，故答案為：＞；B^-+H₂O?HB+OH^-；
（2）0.01mol/LHB與0.01mol/LNaOH以體積比2：1混合后溶液是等濃度的NaB和HB的混合物，溶液呈酸性，所以酸的電離程度大于弱離子的水解程度．
A．電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-），故A正確；
B．存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]，故B正確；
C．酸的電離程度大于弱離子的水解程度，所以：c（Na⁺）＞c（HB），故C正確；                  
D．混合后溶液呈酸性PH=5，但是溫度不定，所以無法確定c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選ABC．
（3）向AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，依據(jù)溶度積常數(shù)判斷AgB的溶解度小于AgA溶解度，AgA（s）?Ag⁺（aq）+A^-（aq）、AgB（s）?Ag⁺（aq）+B^-（aq）；所以=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgA）}{Ksp（AgB）}$=$\frac{2.1×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-2}}$=2.1×10^-8；
故答案為：2.1×10^-8．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及鹽的水解原理、以及應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．