【題目】根據(jù)題意解答
(1)從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42 , 需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來(lái)逐一除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42 . 提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖:

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(i)沉淀A的名稱是;
(ii)試劑d是;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是;
(iii)現(xiàn)有下列儀器,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到(填序號(hào)),儀器③的名稱是

(2)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是(填序號(hào)).
(3)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的(填序號(hào)),該儀器名稱為 , 向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

【答案】
(1)硫酸鋇;鹽酸;溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體;④;圓底燒瓶
(2)②③⑤⑥
(3)①;分液漏斗;萃取
【解析】解:(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀;但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇.離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,(i)4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42 , 加入試劑的順序是④③②①,氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 , 沉淀A的名稱為硫酸鋇,故答案為:硫酸鋇;(ii)試劑d是鹽酸,鹽酸可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳,當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時(shí),證明鹽酸已經(jīng)過(guò)量,
故答案為:鹽酸;溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體;(iii)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到漏斗,裝置③為圓底燒瓶,
故答案為:④;圓底燒瓶;(2)蒸餾裝置需要的儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶,
故答案為:②③⑤⑥;(3)從碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取劑是四氯化碳,使用的儀器是分液漏斗,
故答案為:①;分液漏斗;萃。
(1)硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀,根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀,加入稍過(guò)量的a生成一種沉淀,a為氯化鋇,得到的沉淀A為硫酸鋇;濾液中加稍過(guò)量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過(guò)量碳酸鈉,鈣離子、及過(guò)量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀分別為氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀;加入適量鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉.(i)根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A,4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42 , 加入試劑的順序是④③②①;(ii)根據(jù)鹽酸可以和碳酸根離子之間的反應(yīng)生成來(lái)回答;(iii)根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器以及常見儀器的蒸餾裝置需要的儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶名稱來(lái)回答;(2)根據(jù)蒸餾裝置需要的儀器來(lái)回答;(3)萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 ________(增大”、“減小

不變”)。

(2)若向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________;所得溶液的pH_____7(“>”、“<”“=”),用離子方程式表示其原因:_________________。

(3)若向該氨水中加入pH=1的鹽酸,且氨水與鹽酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)AB、CD、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+Cu2+、Ba2+Al3+、和五種陰離子ClOH、NO、CO、X中的一種。

1)某同學(xué)通過(guò)比較分析得知,其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性,由此可判斷這兩種物質(zhì)是_____________________。

2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng) CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填序號(hào))。

ABr BCH3COO CSO42 DHCO3

3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

4E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2下列說(shuō)法正確的是:

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關(guān)系有圖示兩種情況,則下列分析判斷不正確的是(不考慮CO2的溶解)(

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明MNaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. AB可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比310

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問(wèn)題:

1CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。

某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____

3)在上述制取過(guò)程中,經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答兩點(diǎn))

4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___。

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到

蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀.

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①⑤

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