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【題目】某反應體系中的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內:________

(2)反應中,被還原的元素是______________,還原劑是___________。

(3)請將反應物的化學式配平后的系數填入下列相應的位置中,并標出電子轉移的方向和數目。________

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

【答案】 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH Au Na2S2O3 1∶4

【解析】本題考查的是氧化還原反應的計算、配平等,根據化合價、元素守恒判斷反應我、生成物是解題的關鍵,掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

(1)根據氧化還原反應中化合價有升降分析,Au2O3變?yōu)锳u2O化合價降低,則有元素化合價升高,則硫代硫酸鈉作為反應物,Na2S4O6 為生成物,則氫氧化鈉為產物,根據元素守恒分析,水為反應物,所以反應物為Na2S2O3和H2O,產物為: Na2S4O6和Au2O和NaOH。(2)反應中金元素化合價降低,被還原,還原劑為 Na2S2O3 。(3)根據氧化還原反應中得失電子數相等分析,方程式配平得Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2 Na2S4O6+Au2O+4NaOH。反應中轉移4個電子,故答案為: 。 (5) Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl,方程式為:Na2S2O3+ 4Cl2+5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl,反應中還原劑為:Na2S2O3,氧化劑為氯氣,故還原劑和氧化劑的物質的量比為1∶4。

練習冊系列答案
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【題目】WX、YZ四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21。下列說法中錯誤的是

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B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃

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A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極,電極反應為:O2 + 2H2O + 4e===4OH

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題:

(1)生產Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時,中為__________溶液(寫化學式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。

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【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末,易水解生成氫氧化鎂和氨氣,常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應制取氮化鎂。

已知:Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________;B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是_______。

(2)連接好裝置進行實驗前經檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下:

①裝藥品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗

正確的先后順序為_________________(填序號)。

(3)與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。

(4)C中反應的化學方程式是_____________________________________________。

(5)D裝置的作用是_______________________________________________。

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(7)設計簡單實驗證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________

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【題目】下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是

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C.二氧化硅是制造光電池的常用材料

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