【題目】葡萄糖的分子式為C6H12O6 ， 下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是(　　)
A.葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成
B.葡萄糖分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1
C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為188
D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化可提供能量

【答案】C
【解析】根據(jù)葡萄糖的分子式為C6H12O6 ， 即知A、B是正確的；而葡萄糖的相對分子質(zhì)量是180，C是錯誤的；葡萄糖在人體內(nèi)氧化提供能量則是葡萄糖的應(yīng)用，D是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置 ．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是 ．
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型 ， 灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法正確的是（　　）
A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為﹣33℃、沸電為114℃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4 ．

（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為 ． 整個制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是 ， 裝置戊的用途是 ．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是 ．
（4）該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn（ OH）2 ， 沉淀時的pH約為6，8]．
②假設(shè)實驗時從甲中準(zhǔn)確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時最低濃度應(yīng)大于 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃燒熱△H為﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． （反應(yīng)熱直接用△H表示）．
（2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)（H2O） 如圖所示．

①Q(mào)（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是
②t1時刻時，容器a中正反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率．
③Td℃時，該反應(yīng)的平衡嘗試K= ．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，則所得溶液的pH=[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 ， 將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以不飽和烴A（相對分子質(zhì)量為42）、D（核磁共振氫譜只有一個峰）及醇G為基本原料合成聚酯增塑劑F及醫(yī)藥中間體I的路線圖如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

（1）B的名稱是 ， D的分子式為 ， A分子中共平面的原子最多有個．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， F的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 1中官能團(tuán)的名稱 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有種，
寫出核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：1：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： ．
①能與NaHCO3反應(yīng)并放出CO2 ， ②能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)．
（5）參照上述合成路線，以苯甲酸、乙醇、乙酸為原料通過3步轉(zhuǎn)化可合成 寫出合成路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把23 g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2，則a，b的關(guān)系是(　　)

A.a>b

B.a<b

C.a＝b

D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)為 的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)
生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為（ ）
A.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質(zhì)影響），下列說法不正確的是（ ）

A.可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+
B.該方法會導(dǎo)致水體pH下降
C.該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
D.處理后的廢水需進(jìn)一步處理才能排放

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