在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．［CＯ2］=［CO］

(3)某溫度下，平衡濃度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，試判斷此時的溫度為__________℃。


(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，與是否平衡無關(guān)。

(3)當［CＯ2］·［H2］=［CO］·［H2Ｏ］時，K=1，此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃。

答案：(1)       (2)B、C      (3)830


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②             。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量            （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量                。

（4）①可選用              （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                                           （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化：                               ；

b. 沉淀：                                ；

c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

NH＋________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(   )

A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成2 mol SO3的同時生成1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進行的是(   )

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

B.Zn(s)+2HCl(aq)====ZnCl2(aq)+H2(g)

C.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)

D.2NH4Cl(s) + Ba(OH)2·8H2O(s)====2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于酯類說法正確的是(   )

A.乙酸乙酯和甲醛最簡式相同

B.酯類都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大

D.只有有機酸和醇才能反應(yīng)生成酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)[2014·江蘇，17(4)]

的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。

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