11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

分析 兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量；由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1；物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，以此解答該題．

解答 解：A．氯氣更活潑，所以反應(yīng)物總能量高，氯化氫更穩(wěn)定，所以生成物總能量低，即相對(duì)大小差值大，所以放出能量多，應(yīng)為Q1＞Q2，故A正確；
B．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1，故C錯(cuò)誤；
D．如果Q1＞Q2，說(shuō)明氯氣更活潑，所以反應(yīng)物總能量高，氯化氫更穩(wěn)定，不能判斷斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，主要考查用鍵能來(lái)判斷反應(yīng)能量變化的特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1：1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%
1：10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%
（在120℃下測(cè)定）
已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過(guò)120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無(wú)水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過(guò)蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）酯化反應(yīng)的機(jī)理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理先加成反應(yīng)生成后脫水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120℃時(shí)，平衡常數(shù)K=3.45．
（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？pH試紙檢驗(yàn)不顯酸性．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中，使Cu溶解的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3?3H2+N2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為x%．若在其他條件不變時(shí)，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為y%，則x和y的正確關(guān)系為（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．只有不法商販才使用食品添加劑
B．凡是食品添加劑均對(duì)人體有害
C．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害
D．味精是食品添加劑，而碘鹽中的“碘”不是添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)電離平衡原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液
②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩		溶液呈紅色
紅色變淺
結(jié)論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬鈉B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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