在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合放入體積為2 L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

2 min末反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L-1，下列說法正確的是(   )

A．x的值為1

B．A的轉化率為40%

C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K等于0.5

D．A和B的平衡轉化率相等


選C。平衡時C的物質的量為0.8 mol，與D相等，x的值為2；平衡時A消耗了1.2 mol，轉化率60%；此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=0.42×0.42/(0.43×0.8)=0.5。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉化率     97%

(在120 ℃下測定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關物理性質（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是(　　)

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子

D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


做實驗時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應的離子方程式為

MnO＋H2C2O4＋H＋—→CO2↑＋Mn2＋＋

下列有關此反應的敘述正確的是(　　)

A．乙二酸中C顯＋2價

B．反應的離子方程式右側方框內的產(chǎn)物是OH－

C．氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是5∶2

D．若有6 mol H＋參加反應，則轉移電子10 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列平衡常數(shù)K表示反應進行的程度，K越大，表示反應進行得越徹底。關于化學平衡常數(shù)的敘述不正確的是(   )

A.溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)不變

B.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于判斷過程的方向的說法，錯誤的是(   )

A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

B.同一種物質氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小

C.借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D.冰在室溫下自動融化成水，是熵增加的結果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙酸的說法正確的是(   )

A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物

B.用分液的方法分離乙酸和乙醇的混合物

C.羧酸能發(fā)生取代反應

D.羧酸均不能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(其他產(chǎn)物已略去)：

ABC

下列說法錯誤的是（   ）

A.若A是NH3，則C可能是氧化物

B.若A是非金屬，則C可能是氧化物

C.若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬單質

D.若X是強堿，則A可能是酸或鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


催化加氫可生成3­甲基己烷的是(　　)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案