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FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

S%="a% " O%="2a% " Fe%=1-a%-2a%=1-3a%

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

SO₂是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質(zhì)量標準中規(guī)定大氣中SO₂的最高濃度限值如下表：大氣中SO₂三級標準濃度限值

	濃度限值[mg/(m³空氣)]
	一級標準	二級標準	三級標準
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
小題1:據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO₂的含量高達3.8mg/（m³空氣），煙塵達4.5mg/（m³空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000，流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO₂將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO₂超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO₂造成大氣污染所形成______有關(guān)。
小題2:某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂和Br₂水的定量反應來測定空氣中的SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO₂的含量時，一天中作了三次取樣監(jiān)測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能夠保持電解池中Br₂濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10^-19C）。
寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質(zhì)量標準？
小題3:當大氣中SO₂污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。
小題4:某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：
第一種______________；第二種______________；第三種______________。
小題5:某10⁶ kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度為0.95g^.cm³）。該廠開工率（每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù)）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO₂能生成多少噸石膏（CaSO₄·2H₂O）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中硫粉過量的原因是                                   ；
（2）反應在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是                                   ；
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明__________；
（4）操作②的作用是__________。反應方程式是         。也可改用加入__________
（5）操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是                                   ；
（6）為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能用這套裝置進行實驗的是_____________（填編號）。

A．MnO₂和濃鹽酸	B．Zn和稀硫酸
C．MnO₂和H₂O₂	D．CaCO₃和鹽酸

（2）將過氧化氫溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學認為這是因為過氧化氫是二元弱酸（H₂O₂

H⁺+

）消耗了OH^-，而使酚酞褪色；乙同學認為，過氧化氫具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個簡單易行的實驗驗證甲、乙兩同學的解釋哪個正確。
（3）久置的油畫的白色部位（化學成分為PbSO₄）常會變黑（化學成分為PbS），用雙氧水擦拭后又可恢復原貌，則發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫和濃氫氧化鈉溶液共熱至沸，反應后，硫轉(zhuǎn)化為S2-、SO32-，則反應的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量比為

A．2∶1∶1

B．3∶2∶1

C．3∶1∶2

D．4∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體徐徐通入懸浮著棕色PbO2的熱水中，一段時間后，將發(fā)生的現(xiàn)象是

A．懸浮物消失，溶液無色

B．懸浮物由棕色變白色