下列過(guò)程沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是
A．2O3=3O2B．干冰升華
C．NaCl晶體受熱融化D．HCl氣體溶于水
B
A．2O3=3O2有新物質(zhì)生成，有化學(xué)鍵斷裂。
B．干冰升華破壞的是分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵。
C NaCl晶體受熱融化破壞的是離子鍵
D HCl氣體溶于水破壞的是H-Cl鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是
A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為
A．直線形B．平面正方形C．正四面體形D．正八面體形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1 ：2的是
A．乙烯B．乙炔C．二氧化碳D．氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列五種說(shuō)法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中前后兩個(gè)敘述都正確的是        （   ）
A．單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中;質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu); 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．HS－和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
D．根據(jù)等電子原理，CH4和NH3具有相似的化學(xué)鍵特征，物理性質(zhì)相近。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分) 在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有（1）________，由非極性鍵形成的非極性分子有（2）________，能形成分子晶體的物質(zhì)是（3）________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是（4）________，屬于離子晶體的是（5）________，屬于原子晶體的是（6）________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案