Question

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

A．從C（石墨）?C（金剛石）；△H=1.9 kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 g NaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

D．2 g H ₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂ （g）+O ₂（g）?2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．先根據(jù)反應(yīng)判斷石墨和金剛石能量的高低，然后根據(jù)能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
B．根據(jù)硫固體轉(zhuǎn)變成硫蒸氣要吸收熱量；
C．根據(jù)NaOH固體溶于水要放熱；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

解答：解：A．C（石墨）═C（金剛石）；△H=1.9 kJ?mol^-1為吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石能量，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．硫固體轉(zhuǎn)變成硫蒸氣要吸收熱量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH固體溶于水要放熱，所以向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 g NaOH固體，放出熱量大于5.73 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．2gH ₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，4g H ₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的理解應(yīng)用，主要是能量高低和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，蓋斯定律的應(yīng)用，NaOH固體溶于水要放熱，熱化學(xué)方程式的書寫，題目較簡(jiǎn)單．