Question

（2013?合肥一模）已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；則下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應的△H值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

Answer 1

分析：A、依據(jù)焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應物總焓）；
B、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池實現(xiàn)化學能轉化為電能；
C、反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析；
D、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱．

解答：解：A、作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關，故A正確；
B、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現(xiàn)化學能轉化為電能，故B正確；
C、反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故C正確；
D、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了焓變的含義理解，原電池的原理分析，化學反應能量變化和能量守恒關系，化學鍵變化與能量變化判斷，題目較簡單．