【題目】關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中,陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1:1
C.圖③表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
【答案】D
【解析】
A.圖①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),△H小于0,A錯誤;
B.圖②是以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液,開始發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,當(dāng)NaCl完全反應(yīng)后繼續(xù)電解的方程式為2H2O2H2↑+O2↑,則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比不一定為1:1,B錯誤;
C.25℃,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)加入的鹽酸的體積在20mL附近時應(yīng)發(fā)生pH的突變,C錯誤;
D.升高溫度平衡逆向移動,則升高溫度,K正減小、K逆增大,D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是
A.X的原子半徑比Y的大
B.元素的非金屬性:W>Z
C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性M>Z
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.
(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中減小
C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL,pH隨lg V的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×1010.2
D. 當(dāng)lg V=2時,若X2CO3溶液的溫度升高,溶液堿性增強(qiáng),則減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取有機(jī)物A 6.0 g,在足量氧氣中充分燃燒,并使產(chǎn)物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰,兩者分別增重7.2 g和13.2 g。已知有機(jī)物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。
請計算:
(1)有機(jī)物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g,跟足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=O,是一種重要的有機(jī)中間體,可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說法不正確的是
A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)
C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=_______;
②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA____tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是:_______________。
(2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線_______。
②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是_______。
(3)Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]
①下列說法中正確的是_____。
A.為了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B.當(dāng)c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1時,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl++C1ˉ
D.當(dāng)溶液pH保持在4,pCl由2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”,熔點549K,加熱能升華,其晶體是_____(填晶體類型)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com