Question

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、中心原子采用sp2雜化
• B、乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
• C、雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
• D、乙烯分子中所有原子一定在同一平面

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：乙烯的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有一個(gè)雙鍵和4個(gè)單鍵，單鍵中含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)中心原子上σ鍵的數(shù)目判斷雜化類(lèi)型和分子的空間結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A、乙烯中C原子上含有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，則中心原子采用sp²雜化，故A正確；
B、乙烯分子中含有一個(gè)雙鍵和4個(gè)單鍵，則含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；
C、在乙烯分子中雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵，故C正確；
D、乙烯中中心原子采用sp²雜化，屬于平面結(jié)構(gòu)，所以乙烯分子中所有原子一定在同一平面，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的結(jié)構(gòu)、雜化類(lèi)型的判斷等，題目難度不大，注意把握乙烯的結(jié)構(gòu)式．