用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關(guān)溶液敘述正確的有（　�。�
①該溶液的pH可能增大
②該溶液的pH可能減小
③該溶液的pH可能不變
④該溶液的濃度可能增大
⑤該溶液的濃度可能不變
⑥該溶液的濃度可能減�。�
A、①②③④⑤
B、只有①②③④
C、只有①③⑤
D、①②③④⑤⑥
考點：電解原理
專題：
分析：用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，實質(zhì)上是電解水型裝置，電解時溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)堿、含氧的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，根據(jù)溶液中溶質(zhì)濃度、酸堿性分析解答．
解答： 解：用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，實質(zhì)上是電解水型裝置，電解時溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)堿、含氧的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，
電解強(qiáng)堿溶液時，實質(zhì)上是電解水，溶液的體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液濃度增大，溶液的pH增大；
電解含氧強(qiáng)酸時，實質(zhì)上是電解水，溶液體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則酸濃度增大，溶液的pH減��；
電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽時，實質(zhì)上是電解水，溶液體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的濃度增大，但溶質(zhì)不水解，溶液仍然是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，溶液呈中性，pH不變，
通過以上分析知，電解過程中溶液的pH可能增大、減小或不變，但溶液濃度增大，
故選B．
點評：本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道電解實質(zhì)即可解答，電解池有電解水型、電解電解質(zhì)型、放氫生堿型、放氧生酸型，根據(jù)溶質(zhì)的特點確定電解類型，從而確定電解后溶液酸堿性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上．
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物
 
；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
；
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3-
D、K+、Al3+、ClO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
（1）t1℃時，若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時間內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；
（2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將使平衡正向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
；
A．向容器中通入少量O2            B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
：
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
E．反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的體積比為2：1：2
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A、若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B、若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C、若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時體積為2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A時，v（逆）＞v（正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為（　�。�
A、Fe和CuB、Ag
C、Fe和AgD、Ag和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②KOH固體�、廴廴贙Cl　④蔗糖�、葶~　⑥CO2�、逪2SO4
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是
 
．

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