4．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究．首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接1、2接d；
（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是乙；
（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；
（4）反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2．

分析 （1）B的作用是防止倒吸，應(yīng)該選用裝置乙；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置；
（2）裝置乙也具有防止倒吸的作用；
（2）濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水，有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；
（3）隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變成稀H2SO4，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）B的作用是防止倒吸，裝置乙為安全瓶，具有防止倒吸的作用；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進(jìn)短出，所以正確的連接順序?yàn)椋篴接3（或4），4（或3）接b，c接1，2接d，
故答案為：3或4；4或3； 1； 2；
（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，裝置乙為安全瓶，也能夠防止倒吸，
故答案為：乙；
（3）濃硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，C中品紅溶液同時，證明生成了二氧化硫，從而證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：C中品紅溶液褪色；
（4）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2，所以生成氣泡量又會明顯增加，
故答案為：濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鋅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖為某飲用水廠由天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖．

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除水中的異味）；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒中，都互為等子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備常見氣體并驗(yàn)證氣體的某些特定反應(yīng)或性質(zhì)．請你幫助化學(xué)探究小組利用有關(guān)裝置完成下列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G制取飽和氯水，B中盛放飽和食鹽水，C中盛放蒸餾水．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為在C中的長導(dǎo)管下口處接H裝置，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增大了氯氣與水的接觸面積．
（3）G裝置燒杯內(nèi)溶液中得到三種鈉鹽，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
Ⅱ．某探究小組利用圖中裝置A、D、E、F探究氯氣的特定反應(yīng)．
（4）若將D裝置接入A和E之間，正確的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，連接F裝置．Cl2通過D瓶后再進(jìn)入E裝置，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，Cl2、水蒸氣與碳粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種氣體，且體積比為1：4（氣體體積在相同條件下測定）．寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，為了使D裝置更好地發(fā)揮作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是稀釋時放出大量的熱，促進(jìn)試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解．
（6）A、D、E、F裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由：E中產(chǎn)生的氣體中含有大量極易溶于水的HCl氣體，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和還原性．則裝置B中盛放品紅溶液（填溶液名稱），裝置C中盛放酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL．
E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（3）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）100mL，該反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用離子方程式表示）
（2）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，由此可計(jì)算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得x值會無變化（選填“偏大”、“偏小”或“無變化”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：
濕法強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeO4）和KNO2等產(chǎn)物
（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1．則需調(diào)整pH=3時，開始生成Fe（OH）3沉淀（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe（OH）3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成Fe（OH）3膠體、有吸附性起凈水作用．
（4）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H16O2的酯A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能氧化成D．D與C互為同分異構(gòu)體．則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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同步練習(xí)冊答案