【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器:
(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號);儀器⑤的冷凝水應從________(填“a”或“b”)口進入。
(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。
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【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為____________。
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【題目】在標準狀況下,物質(zhì)①4 g H2 ,② 33.6L CH4 ,③1mol H2O ,④3.01×1023 個 O2
(1)質(zhì)量最大的是_____(填序號,下同);
(2)分子數(shù)最多的是_____;
(3)原子數(shù)最少的是_____;
(4)體積最小的是_____。
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一次能源中的水能、地熱能、天然氣等;二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是
①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)
(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。
(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】茫茫黑夜中,航標燈為航海員指明了方向.航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定.我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池.在這種電池中①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應( )
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
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【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子,T與Z同主族,W基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子。回答下列問題:
(1)Y、Z、T中單質(zhì)熔點最高是______(填元素符號)
(2)比W原子序數(shù)少5的基態(tài)原子中單電子數(shù)為_________________。
(3)T與Z形成的化合物中,中心原子雜化類型是_______
(4)X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________(填化學式);分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是_______(填化學式,寫一種)。
(5)這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學式為__________,陽離子中存在的化學鍵類型有_______。
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