亞硫酸鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生NO，據(jù)此書寫．
解答： 解：亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生NO，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-，故答案為：3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)規(guī)律，注意離子具有的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：

有機(jī)物A可以發(fā)生如圖所示的變化，其中E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的分子內(nèi)含有七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2 ）A-M中，互為同系物的是
 
（填字母代號(hào)）．
（3）B的同分異構(gòu)體中，具有鏈狀結(jié)構(gòu)的酯類物質(zhì)有
 
種，請寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F-G：
 
；②C+L-M
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)的量0（min）10（min）20（min）30（min）40（min）50（min）60（min）
NO10.80.580.40.40.320.32
N200.10.210.30.30.340.34
CO200.10.210.30.30.170.17
（1）10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N2的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO2的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤各盛放等質(zhì)量燒杯，燒杯內(nèi)裝有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，左杯中投入一塊鎂、右杯中投入與鎂等質(zhì)量的銅鋁合金，當(dāng)反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-13 mol．L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有等物質(zhì)的量濃度的Mg2+、Al3+的溶液中先加入NaOH，再加入稀鹽酸，畫出圖象，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將60%的乙醇和20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、大于40%B、小于40%
C、等于40%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的（　　）
A、NaOH溶液B、KSCN溶液
C、氨水D、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
A、1：3B、2：3
C、1：4D、7：2

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