【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol

【答案】B

【解析】

A. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；

C. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強(qiáng)弱，故C錯誤；

D. 由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 轉(zhuǎn)移電子可知，生成1 mol Na2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.1NA

D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說法中正確的是

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：________________________________。

寫出E中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

③反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵（31Ga）、鍺（32Ge）都是重要的稀有金屬，在化學(xué)催化劑、半導(dǎo)體材料、新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可從鍺煤燃燒后的粉煤灰（含 Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3）中提取， 部分流程如下：

已知：

物質(zhì)

GaCl3

GeCl4

AlCl3

沸點(diǎn)/℃

201

84

183（升華）

（1）濾渣的主要成分為_____。

（2）①中發(fā)生的反應(yīng)有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O 和_____。

（3）操作 a 的名稱是_____，②中控制溫度的范圍是_____（填字母序號）。

a．20~84℃ b．84~183℃ c．84~201℃

（4）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（5）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：______________________

（6）用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以從殘液中萃取 Ga3+，相關(guān)反應(yīng)為：TBP+GaCl3+HCl TBPH+·GaCl。用稀 NaOH 溶液對有機(jī)相進(jìn)行反萃取，用鹽酸調(diào)節(jié)反萃取液 pH 至 5~6，然后升溫至 85~95℃水解得到 Ga(OH)3，經(jīng)后續(xù)處理得到粗鎵。結(jié)合化學(xué)用語解釋用稀 NaOH 溶液對有機(jī)相進(jìn)行反萃取的原因：_________________。

（7）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的 Ga3+與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 GaO ，GaO 在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí)，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時(shí)，a電極接外電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式均為C5H10O2的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：

下列說法正確的是

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面

C. 等質(zhì)量的①和②分別與足量鈉反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2

D. 與其互為同分異構(gòu)體的酯有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________。

(2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

(5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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