pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　 
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過量
CD
考查弱電解質(zhì)的電離：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，由于醋酸溶液中存在電離平衡，可提供較多的氫離子；
當兩種酸均過量時，產(chǎn)生的CO2的量由碳酸鹽決定，一定相同，符合題意
當Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)，醋酸過量，產(chǎn)生的CO2的量也相同，符合題意
反之可排除AB，答案為CD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是(　　 )。
A．m<nB．m>nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷正確的是      （   ）
A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍
D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當CH3COOH CH3COO-+H+達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是
A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
請設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
C．將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4                                                         ；
（2）H2CO3                                                         ；
（3）NaHSO4                                                       ；
（4）NaHCO3                                                       ；
（5）Cu(OH)2                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-

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