Question

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質量不再變化得到固體A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 固體A中只含有氫氧化鈉
• B． 固體A中含有碳酸氫鈉
• C． 固體A中只含有碳酸鈉
• D． 固體A的質量為9.1g

Answer 1

分析 n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{5.8g}{40g/mol}$=0.145mol，二者混合加熱發(fā)生的反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，根據2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑知，生成n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=0.025mol，根據2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O知，0.025molNaOH反應生成碳酸鈉需要0.05mol＜0.145mol，所以NaOH剩余，則最后所得固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物，根據C原子守恒、Na原子守恒計算A的質量．

解答 解：n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{5.8g}{40g/mol}$=0.145mol，二者混合加熱發(fā)生的反應為 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，根據2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑知，生成n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=0.025mol，根據2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O知，0.025molNaOH反應生成碳酸鈉需要0.05mol＜0.145mol，所以NaOH剩余，則最后所得固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物，
根據C原子守恒得固體A中n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=0.05mol，m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，固體A中根據Na原子守恒得n（NaOH）=0.05mol+0.145mol-2×0.05mol=0.095mol，m（NaOH）=0.095mol×40g/mol=3.8g，則A固體質量=5.3g+3.8g=9.1g，故選D．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，明確物質之間發(fā)生的反應及物質之間關系式是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度中等．