下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同
B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大
D、除HF外，其他鹵化氫沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，是因?yàn)闅滏I的鍵能逐漸增大所致
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，確在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子；
B．若分子中存在含有強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性增強(qiáng)；若存在斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱；
C．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI；
D．除HF外，其他鹵化氫都不存在氫鍵．
解答： 解：A．手性異構(gòu)體物理和化學(xué)性質(zhì)都不相同，故A錯(cuò)誤；
B．吸電子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，故B正確；
C．AgI在水中的溶解度最小，故C錯(cuò)誤；
D．除HF外，其他鹵化氫都不存在氫鍵，影響熔點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、氫鍵等知識(shí)，難度中等，注意有機(jī)物中官能團(tuán)的相互影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（　�。�
A、Cl2+H2O═HCl+HclO
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、3NO2+H2O═2HNO3+NO
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A、KMnO4→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、KClO3→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+H2O
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、酸性氧化物：Na2O、CaO、CuO
B、堿：燒堿、純堿、苛性鉀
C、鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素．已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（單位：kJ?mol-1 ）
I1I2I3I4…
496456269129540…
③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）B2A2分子中存在
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）寫(xiě)出③中按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（4）寫(xiě)出④中按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成的化合物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為120的芳香烴X在光照條件下與Cl2反應(yīng)只能得到2種一氯代物A和B，且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種有機(jī)物C．該有機(jī)物X經(jīng)過(guò)如圖的一系列反應(yīng)，最終合成了含有三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物H和聚合物J．
[已知：光照條件下芳香烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子只取代烷基上的氫原子，例：]

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）①～⑨反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：
 
．（填序號(hào)）
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：
 
；反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件是：
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
 
．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)；寫(xiě)出其中一個(gè)同分異構(gòu)體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為
 
kJ．

Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

認(rèn)真讀書(shū)，回歸課本，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若廢液中存在Ba2+、Cu2+和Ag+這三種離子，某探究小組用NaOH溶液，鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖（各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行），請(qǐng)回答：
“沉淀1”的化學(xué)式：
 
；“溶液”+B的離子方程式：
 
；
（2）將金屬鈉放入CuSO4溶液中會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，為解釋這一現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
 
；
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，在母液里加入石灰水是提出鎂的重要步驟，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）電子工作常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板，此過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
，檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
．

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