6．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)式相同
B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C．陰極反應(yīng)式相同
D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

分析 A．以石墨為電極分別電解水陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，以石墨為電極分別電解飽和食鹽水陽極氯離子放電生成氯氣；
B．電解水溶液pH不變，電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大；
C．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水都是氫離子得到電子生成氫氣；
D．依據(jù)電解方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑～4e-；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等解答．

解答 解：A．以石墨為電極分別電解水陽極上4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極分別電解飽和食鹽水陽極2Cl--2e-=Cl2↑，二者電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；
B．電解水溶液pH不變，電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；
C．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水都是：2H++2e-=H2↑，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；
D．生轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；
依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，電解食鹽水生成4mol氣體，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解飽和食鹽水和電解水，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
     X
 Y  Z W 
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強
D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽（Na2FeO4）的方案，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子的流動方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極
B．鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．鎳作陽極，電極反應(yīng)式為40H--4e-═O2+2H20
D．鎳作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)在鎳電極附近有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A．E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C，D的最高氧化物對應(yīng)的水化物之問能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素A、C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）

②

③C核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為 6：1：1．
請回答：
（1）D分子中所含官能團的名稱是：羥基、醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)．
（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：．
（4）寫出滿足下列條件所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（5）G和H的相對分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH0.2moL．
（6）寫出D物質(zhì)與新制氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（7）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯誤的是（　�。�
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的比例模型 
B．芳香烴的組成通式 CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  
D．羥基的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　�。�
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
 

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