現(xiàn)提供以下分離或提純物質(zhì)的方法:①萃取、②過濾、③蒸發(fā)結(jié)晶、④分液、⑤蒸餾.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用那種方法最合適,將所選方法的編號(hào)填入括號(hào)中:
A.除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3粒子______
B.提取碘水中的碘單質(zhì)______
C.分離酒精和水的混合物______
D.分離水和四氯化碳的混合物______
E.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體______.
A.除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3粒子可用過濾的方法,故答案為:②;
B.碘在苯或四氯化碳中溶解度比在水中大,則提取碘水中的碘單質(zhì)可用萃取方法,故答案為:①;
C.酒精和水的沸點(diǎn)不同,分離酒精和水的混合物可用蒸餾的方法,故答案為:⑤;
D.水和四氯化碳互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:④;
E.從溶液中得到晶體可用結(jié)晶的方法,故答案為:③.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).
(1)工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO32中I元素的化合價(jià)是______.碘酸鉀的溶解度見表:
溫度/℃20406080
KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是______.
(2)加碘食鹽中碘元素的測(cè)定.
①已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
步驟2:用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
步驟3:以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全.則食鹽樣品中的碘元素含量是______mg?kg-1(以含w的代數(shù)式表示).
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液無變化
步驟2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液,振蕩.溶液無變化
步驟3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4,振蕩.溶液變藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是______(用離子方程式表示).
③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,學(xué)生甲測(cè)得的食鹽中碘元素的含量可能______(填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”).原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是( 。
A.Cu(Fe)----加稀硫酸,蒸餾
B.CO2(SO2)----氫氧化鈉溶液,洗氣
C.NaCl溶液(碘)----酒精,萃取、分液
D.KNO3溶液(KCl)----降溫結(jié)晶,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離( 。
A.加入氫氧化鈉B.加入AgNO3溶液
C.加熱法D.加入一種合適的酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,其處理成自來水的工藝流程示意圖如下:

請(qǐng)回答:
(1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,其過程是______(填序號(hào)).
①只有化學(xué)過程,無物理過程②只有物理過程,無化學(xué)過程③既有化學(xué)過程,又有物理過程.FeSO4?7H2O是常用的混凝劑,加入后,最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種紅褐色膠狀沉淀是______(寫化學(xué)式).
(3)通入二氧化碳的目的是______和______.
(4)Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是______(填名稱).
(5)下列物質(zhì)中,可以作為Cl2的替代品的是______(填序號(hào)).①ClO2,②濃氨水,③SO2,④濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì).將其填在空格處.
編號(hào)物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式
除雜質(zhì):NaHCO3溶液(Na2CO3______
除雜質(zhì):SiO2(CaCO3______
除雜質(zhì):FeCl2溶液(FeCl3______
鑒別:Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
鑒別:(NH42SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
(2)氧化還原是常見的反應(yīng)類型,根據(jù)信息回答以下問題:
“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá).其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)開_____反應(yīng).寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式:______.寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式______,其中水作為______劑.(填氧化劑、還原劑等)
(3)將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色.經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( 。
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性
FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾
H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的幾種.若取A溶液加固體Na2O2,有無色無味氣體放出,并生成白色沉淀,加入Na2O2的量x與生成沉淀的量y用圖表示.
問:(1)A中一定存在的離子有:______;
(2)A中一定不存在的離子有:______;
(3)當(dāng)x=a時(shí),寫出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn),下列判斷正確的是( 。
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+
C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+
D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-

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