【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下。下列說法正確的是
A. a電極為太陽能電池的正極
B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-,理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散
D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
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【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________________________。
② 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。
用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。
Ⅱ:H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。
【ⅰ】H2S的除去: 方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(2)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
【ⅱ】SO2的除去:(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(3)寫出過程①的離子方程式:____________________;
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸
C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【題目】下列微粒的中心原子的雜化類型不相同的是
A. C6H6(苯) C2H4B. SO3 SO32-
C. C2H2 HCND. H3O+ NH4+
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【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片與碳棒,下列敘述正確的是
A. 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
B. 碳棒上有H2逸出
C. 正極有O2逸出
D. 電子通過導(dǎo)線由碳棒流向鐵片
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【題目】下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子,因分子中存在手性碳原子
C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D. 酸性H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多
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【題目】在下列的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
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