【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究．回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導管的目的是 ．
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 ．
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 ．
（5）設(shè)計實驗： ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿： ．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： ．

【答案】
（1）CBEC；防止FeCl3冷凝在導管中，堵塞導管
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2
（4）硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失
（5）取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性，即證；稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量
【解析】解：（1）氯化亞鐵制取氯化鐵的性質(zhì)實驗：反應原理為：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 首先制取氧氣，裝置A：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，制取的氧氣中含有水蒸氣，因三氯化鐵易溶于水并且有強烈的吸水性，需除去氧氣中的水蒸氣，選用裝置C，在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，裝置B中：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ， 同時發(fā)生副反應4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2 ， 待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失，三氯化鐵在300℃以上易升華，利用裝置E濃鹽水冷卻氯化鐵，E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導管的目的是防止FeCl3冷凝在導管中，堵塞導管，最后用裝置D盛放堿性溶液吸收尾氣， 所以答案是：CBEC；防止FeCl3冷凝在導管中，堵塞導管；（2）裝置A中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）裝置B中生成紅棕色固體為氧化鐵，觀察到黃綠色氣體為氯氣，氯化亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和氯氣，反應方程式為：4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2 ，
所以答案是：4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2；（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣，至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失，保證裝置B中：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ， 反應完全，
所以答案是：硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失；（5）①驗證Fe（OH）3是弱堿，可通過氯化鐵為強酸弱堿鹽水解呈酸性進行檢驗，取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性，即證，
所以答案是：取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性，即證；
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，可通過測定氧化鐵實驗，操作為：稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量，
所以答案是：稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ） A．相同物質(zhì)的量濃度的Na
A.HA混合溶液呈堿性
B.提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c （A﹣）減小
C.當碳酸飲料的pH為5.0時， =0.16
D.碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。

實驗操作：預先使棉花團浸透乙醇并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）A管中可觀察到現(xiàn)象。
從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行。原受熱的銅絲處的現(xiàn)象是 ， 原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)都是離子化合物的是(　　)

A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2

C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8g CH4共有mol氫原子，0.1mol NH3共有約個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL．當消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應為： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15號元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第2周期VA族B. 第2周期VIA族C. 第3周期VIA族D. 第3周期VA族

查看答案和解析>>

同步練習冊答案