如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的 。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序 (字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取濃鹽酸 mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下 處。
(1)11.9 (2)BD(有錯不得分)
(3)①ACE(有錯或缺2個不得分) ②BCAFED(有錯不得分) B.16.8
C.500 mL容量瓶(無規(guī)格不得分) E.膠頭滴管 F.1~2 mL
解析試題分析:(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L.(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量和C.溶液中Cl-的數(shù)目隨著溶液體積的增多增加。B.由均一性可知溶液的濃度和 D.溶液的密度是定值。 (3)①容量瓶上需標有A.溫度 C.容量 E.刻度線三項。②根據(jù)實驗操作順序,下列排列其正確的操作順序BCAFED,各空的答案依次為B.16.8 C.500 mL容量瓶(無規(guī)格不得分) E.膠頭滴管 F.1~2 mL。
考點:本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升華溫 度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有銨鹽樣品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量,某研究性學習小組的同學取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下,銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題:
(1)寫出ab段涉及的離子方程式:_____________________________。
(2)c點對應的數(shù)值是________;樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。
(1)0.2 g H2含有個______H原子。
(2)標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)="0.20" mol,則其中c()= ______mol/L。
(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為______;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______。
(5)標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(生成Fe和CO2)后,剩余固體的質(zhì)量為______g。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1).等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比 ,C原子數(shù)之比 ,二者的質(zhì)量之比 。
(2)下列物質(zhì)中:(1)Cu (2) Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2
屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 ,能導電的是 。(用序號填寫)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則
(1)B與A的差值為________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol;
(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________;
(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是________,含原子個數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________。
A.3gH2; | B.標況下33.6LCO2; | C.1.204×1024個HCl分子; | D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃時10mL水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:①準確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10-6 mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4—被還原為MnO2,其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 |
B.量取一定體積的液體 |
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.貯存溶液 |
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