5．在氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑．下列反應(yīng)中屬于氧化還反應(yīng)且與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑．

解答 解：A．該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水是氧化劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氧氣中氧元素的化合價從0價變?yōu)?2價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水是還原劑，故C錯誤；
D．反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價即可解答，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）下列不屬于海水淡化的方法C（填序號）．
A．蒸餾法     B．離子交換法     C．過濾法      D．電滲析法
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①試劑B是HCl（填化學(xué)式）．
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如圖2所示：
I：下列不屬于步驟①操作所用的儀器是B（填序號）．
A．酒精燈       B．漏斗     C．坩堝       D．泥三角
Ⅱ：步驟③的實驗操作名稱是過濾．
Ⅲ：④步驟反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
Ⅳ：請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡單方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知有機(jī)物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）純凈的A為無色粘稠液體，
易溶于水，沸點為380.4℃		（1）將A從它的水溶液里分離出來
的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過量）中充分燃燒
并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后，
測得氣體體積分別為17.76L和6.56L
（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．		（2）A的實驗式為C5H12O4，
A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：
（3）A中含有2種氫原
子，A的鍵線式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲＞乙
C．乙能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而甲不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變時增大壓強(qiáng)，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．燃煤和汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要因素．
（1）汽車凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
②若某溫度下K=15，某時刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量均為0.1mol，則此時反應(yīng)移動方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
（2）煤直接燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，可用甲烷催化還原消除其對大氣的污染．
已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
①寫出常溫下甲烷催化還原N2O4（g）生成N2和CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
②對于甲烷催化還原NO2的反應(yīng)，以下說法正確的是AC
A．若K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
B．增大壓強(qiáng)有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)有0.4mol碳?xì)滏I斷裂，同時由0.4mol氫氧鍵斷裂，可知反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．活化鍵：E（正）＞E（逆）
（3）甲烷燃燒電池可以提升能量利用率，寫出當(dāng)以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時，該電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH4燃料電池應(yīng)用廣泛，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，使用時電極反應(yīng)如下：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列說法不正確的是（　　）
A．CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是（　�。�
A．電解法、熱分解法、熱還原法B．熱分解法、電解法、熱還原法
C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以石油裂解氣為原料，通過-系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑料劑G．

請完成下列各題：
（1）CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名的名稱為1，3-丁二烯D的結(jié)構(gòu)簡式NaOOC-CH=CH-COONa
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)
（3 ）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③氫氧化鈉的醇溶液、加熱
（4）反應(yīng)②③的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化
（5）寫出合成G的化學(xué)方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O
（6）被氧化成C的過裎中會有中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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