用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C、在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D、含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)氧元素守恒結合n=
m
M
和分子式計算原子物質的量；
B．單質氣體可能為單原子分子；
C．1molNH3含有10mol電子；
D．根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應關系進行計算．
解答： 解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質的量=
4.8g
16g/mol
=0.3mol，所以含有0.3 NA個氧原子，故A正確；
B．單質氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；
D．硫酸鋁化學式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，5.4 gAl3+的物質的量為0.2mol，則溶液中 SO42-的物質的量為0.3mol，故D正確．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能用化合直接制得的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
A、①②③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Ba（OH）2和KOH混合液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體體積VmL的關系如圖所示，下列結論中正確的是（　�。�
A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B、p點坐標為120mL
C、p點溶液中溶質為Ba（HCO3）2
D、a，b段反應分二階段，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各說法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9：5
B、當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為
1
18
mol
C、每產(chǎn)生1mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2mol
D、參加反應的水有
2
5
被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）
 
，M離子的電子排布式為
 
．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
A
C
D
B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫出C的結構式
 
；D的電子式
 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉化為B的離子方程式
 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
C
D
B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的化學式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為
 
．
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
；A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結構如圖1所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．第一電離能As＞GaC．電負性As＞GaD．原子半徑As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為
 
．
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中嫁原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，局金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導電的原因
 
；Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶胞中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“（如圖2），可以認為氧離子做致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶多酚（Tea Polyphenols）是茶葉中多酚類物質的總稱．茶多酚中的活性物質沒食子兒茶素（EGC）具解毒和抗輻射作用，能有效地阻止放射性物質侵入骨髓，其結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是：（　�。�
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應
C、遇Fe發(fā)生顯色反應
D、易發(fā)生氧化反應和取代反應，相對較難發(fā)生加成反應

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