Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
C．B與A的化合物比B與C的化合物熔點低
D．A與C的化合物屬于大氣污染物

Answer 1

D

解析試題分析：A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，因此A的次外層電子數(shù)是2個，則B的最外層電子數(shù)是2個。又因為A與C同主族，且三者原子最外層電子數(shù)之和為14，則A和C的最外層電子數(shù)＝＝6。由于短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，因此A是氧元素，B是鎂元素，C是硫元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：A＜C＜B，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：A＞C，B不正確；C、B與A的化合物是氧化鎂屬于離子化合物，B與C的化合物硫化鎂，也是離子化合物。因此二者形成的晶體均是離子晶體。由于氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于硫化鎂的熔點，C不正確；D、SO₂屬于大氣污染物，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用