16．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　�。�
A．與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強

分析 根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等可比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：A．與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，說明X元素比Y元素的非金屬性強，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，可說明X的非金屬性比Y強，故B不選；
C．X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)大，X的非金屬性不一定比Y強，如原子序數(shù)I大于O的原子序數(shù)，但是O的非金屬性比I強，故C選；
D．一般來講，單質(zhì)氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強，說明X元素比Y元素的非金屬性強，故D不選；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握非金屬性強得電子能力強為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于材料的下列說法中正確的是（　�。�
A．廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可溶于酒精
C．復合材料玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點
D．合成纖維、人造纖維和光導纖維均為有機高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
C．其分解是因為外界給予了能量
D．其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①操作A是過濾．
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是a（填序號）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．
①a點正反應速率大于（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率．
②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是AC（雙選）．
A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�
  選項  實驗操作與現(xiàn)象  結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗的干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列說法錯誤的是（　　）
A．該化合物碳元素的質(zhì)量分數(shù)38.71%B．該化合物的實驗式為CH3
C．該化合物分子式為C2H6O2D．該化合物中不能發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（　�。�
A．碘、銅、氯化鈉、金剛石B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石D．銅、氯化鈉、碘、金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應，失去2NA電子
C．1 mol苯分子中含有C═C雙鍵數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案