有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是                  (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)


解析　從圖中的曲線變化趨勢可以得出，升溫B的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡右移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變，B項(xiàng)正確；在T1時(shí)點(diǎn)a在曲線的上方，故要想達(dá)到平衡需要下移，即B的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強(qiáng)平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率升高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)c在曲線的下方，要想達(dá)到平衡需上移，B的轉(zhuǎn)化率升高，即反應(yīng)正向進(jìn)行v(正)>v(逆)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

請回答下列問題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進(jìn)行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強(qiáng)于Na2FeO4的

C．FeSO4只有還原性，沒有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4

(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．還原產(chǎn)物只有Na2O

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

(3)對于方法d，請回答下列問題：

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②寫出Na2FeO4與H2O反應(yīng)的離子方程式：____________________________，

請你推測Na2FeO4除了能消毒殺菌外，另一個(gè)用途是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于淀粉和纖維素的下列敘述中不正確的是(　　)

A．互為同分異構(gòu)體

B．化學(xué)性質(zhì)不相同

C．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同

D．屬于同一類有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是           (　　)。

A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 moL·L－1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是     (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為p1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時(shí)H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ所示。

則0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N 為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過如下實(shí)驗(yàn)測出，燒杯中的溫度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于

________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動方向是________。

a．上下運(yùn)動　                        b．左右運(yùn)動

c．順時(shí)針運(yùn)動　                      d．逆時(shí)針運(yùn)動

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級，且每個(gè)能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全不相同的電子。回答下列問題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價(jià)電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,

圖1
 
其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡）。                                  

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