硫酸是一種重要的化學(xué)試劑.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.精英家教網(wǎng)
I.制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是(填字母)
 

(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

Ⅱ.處理含正六價(jià)鉻的廢水樣液(+6價(jià)Cr的含量為78mg/L).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬(FeSO4?7H2O),將正六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為正三價(jià)鉻離子
③加入過(guò)量的石灰水,使正三價(jià)鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀
④過(guò)濾,除去沉淀物
(1)配制步驟①中所需H2SO4溶液100mL,需用18mol/L H2SO4溶液的體積是
 
mL.
(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 

(3)步驟④分離出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4
 

(4)處理1L該廢水樣液至少需要綠礬
 
g.
分析:I.(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫易溶于水,密度比空氣的大,采用向上排空氣法收集;
(2)二氧化硫溶于水的同時(shí)與水反應(yīng)生成亞硫酸,石蕊溶液遇酸變紅色;
(3)二氧化硫與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水;
Ⅱ.(1)根據(jù)稀釋定律計(jì)算;
(2)根據(jù)化合價(jià)的升降確定氧化劑和還原劑根據(jù)離子方程式確定二者的比值;
(3)于反應(yīng)14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O中生成的鐵離子在步驟③中與澄清石灰水中反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀;
(4)根據(jù)廢水中Cr的質(zhì)量求出Cr2O72-的物質(zhì)的量,根據(jù)Cr2O72-~6Fe2+~6FeSO4?7H2O,求出FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量,最后求質(zhì)量即可.
解答:解:I.(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑,二氧化硫易溶于水,密度比空氣的大,采用向上排空氣法收集,因此選擇裝置C,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;C;
(2)二氧化硫溶于水的同時(shí)與水反應(yīng)生成亞硫酸,石蕊溶液遇酸變紅色,因此可觀察到的現(xiàn)象是:試管內(nèi)液面上升,溶液變?yōu)榧t色,
故答案為:試管內(nèi)液面上升,溶液變?yōu)榧t色;
(3)二氧化硫與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
Ⅱ.(1)根據(jù)稀釋定律可知:100ml×1.8mol/L=V×18mol/L,求得V=10ml,
故答案為:10;
(2)Cr2O72-→2Cr3+,Cr化合價(jià)由+6→+3,化合價(jià)降低,因此Cr2O72-作氧化劑,F(xiàn)e2+→Fe3+,F(xiàn)e化合價(jià)由+2→+3,化合價(jià)升高,因此Fe2+作還原劑,根據(jù)離子方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:6,
故答案為:1:6;
(3)于反應(yīng)14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O中生成的鐵離子在步驟③中與澄清石灰水中反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀,步驟④分離出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和Fe(OH)3,
故答案為:Fe(OH)3;
(4)1L該廢水樣液中含有Cr的質(zhì)量=78mg/L×1L=0.078g,物質(zhì)的量=
0.078g
52g/mol
=0.0015mol,則Cr2O72-的物質(zhì)的量=
1
2
×
0.0015mol=0.00075mol,根據(jù)Cr2O72-~6Fe2+~6FeSO4?7H2O可知FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量=6×0.00075mol=0.0045mol,F(xiàn)eSO4?7H2O的質(zhì)量=0.0045mol×278g/mol=1.251g,
故答案為:1.251.
點(diǎn)評(píng):本題考查濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),涉及是實(shí)驗(yàn)原理、氣體收集、尾氣處理和亞鐵離子的還原性,其中計(jì)算和氧化還原反應(yīng)分析是難點(diǎn).
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硫酸是一種重要的化學(xué)試劑.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
.上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)
C
C

(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是
試管內(nèi)液面上升,溶液變成紅色
試管內(nèi)液面上升,溶液變成紅色

(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)______.
(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

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(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)______.
(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省唐山一中高二(上)期中化學(xué)試卷(文科)(解析版) 題型:解答題

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(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ CuSO4+2H2O+SO2

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