硫酸是一種重要的化學(xué)試劑.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
I.制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是(填字母)
.
(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是
.
(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
Ⅱ.處理含正六價(jià)鉻的廢水樣液(+6價(jià)Cr的含量為78mg/L).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH
2SO
4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬(FeSO
4?7H
2O),將正六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為正三價(jià)鉻離子
③加入過(guò)量的石灰水,使正三價(jià)鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)
3沉淀
④過(guò)濾,除去沉淀物
(1)配制步驟①中所需H
2SO
4溶液100mL,需用18mol/L H
2SO
4溶液的體積是
mL.
(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H
++Cr
2O
72-+6Fe
2+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
.
(3)步驟④分離出的沉淀物中含有Cr(OH)
3、CaSO
4和
.
(4)處理1L該廢水樣液至少需要綠礬
g.