5．按粒子的半徑從小到大順序排列的是（　�。�
A．Cl、S、PB．N、O、FC．Na+、Mg2+、Al3+D．K、Na、Li

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，據(jù)此分析．

解答 解：A．P、S、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜P，故A正確；
B．N、O、F同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞F，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、Mg2+、Al3+同周期電子排布相同，隨原子序數(shù)增大離子半徑減小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．K、Na、Li同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子半徑和離子半徑的比較，比較基礎(chǔ)，注意掌握同周期、同主族影響原子半徑的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過(guò)量的目的是使碘充分反應(yīng)以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應(yīng)30-50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過(guò)量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：
該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請(qǐng)你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無(wú)色的Mn2+．請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對(duì)0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無(wú)色幾乎無(wú)色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl3無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫(xiě)兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當(dāng)濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來(lái)鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來(lái)鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡(jiǎn)單方法，請(qǐng)猜測(cè)這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請(qǐng)你簡(jiǎn)述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，都失敗了（試劑沒(méi)有變質(zhì)，也沒(méi)有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對(duì)0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無(wú)法用試劑來(lái)鑒別，他們想通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過(guò)程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．氮?dú)夂蜌錃獾幕?/td>B．氯氣溶于水
C．氨氣溶于水D．水的電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此時(shí)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案