精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-AlO +2H2O

D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4

【答案】C

【解析】A. 鐵跟稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2,故A錯誤;B. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故B錯誤;C. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-AlO2- +2H2O,故C正確;D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A分子中不存在π B分子中存在6電子大π,結構穩(wěn)定

C分子是平面結構 D分子中只存在σ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。

(1)Sr 的原子序數是 ,堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質與鈣和鋇類似,用原子結構的觀點解釋其原因是 。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):

I.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;

II.將濾渣溶于鹽酸,過濾;

III.向所得濾液中加入濃硫酸,過濾;

IV.向所得濾液中先加入次氯酸,充分反應后再用氨水調pH約為7,過濾;

V.向所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3。

已知:i.相同溫度時的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ii.生成氫氧化物沉淀的pH

已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 (完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5

I中,反應的化學方程式是 。

II中,能與鹽酸反應溶解的物質有 。

加入次氯酸的有關離子方程式為 ;IV加入氨水的目的是 。

下列關于該工藝流程的說法正確的是

a.該工藝產生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b.V中反應時,升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c.V中反應時,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
A.Na+、Al3+、Cl、OH
B.H+、Na+、CO32、NO3
C.Cu2+、K+、SO42、NO3
D.Na+、H+、OH、Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,質子數之和為39,B、W同周期,AD同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數與主族序數相等。試回答:

1E元素在周期表中的位置為 ,

2)由AB、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。

3)經測定A2W2顯酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式

4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解,F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式 。

5)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣,若將1mol DA1 mol E單質混合加入足量的水,充分反后生成氣體的體積是 L(標準狀況下)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.56 g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應,生成0.04 g氫氣,則該金屬的摩爾質量為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H = + QkJ/mol (Q>0),一定溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是

A. 反應過程中,若將硅移出體系,能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl41mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH溶液恰好完全反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2時,用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的做法錯誤的是

A. 分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B. 用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C. 用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的C1-

D. 加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案