Question

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				b	h	c
3	d	i		g		j	e	a
4		f

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）與a的電子層結(jié)構(gòu)相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a～j分別為Ar、C、O、Na、Cl、Ca、Si、N、Mg、S等，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬活動順序表判斷；
（2）Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）最外層電子數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越小，離子的半徑越大；
（4）二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)為過氧化鈉；
（6）由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a～j分別為Ar、C、O、Na、Cl、Ca、Si、N、Mg、S等，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合計算活動順序表可知，鈣的金屬性最強(qiáng)，故答案為：鈣；
（2）a為Ar，Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；         
（3）由于的核外電子數(shù)相等，即Ca²⁺、Cl^-、S^2-的核外電子排布相同，故核電荷數(shù)越大，半徑越小，即離子的半徑由小到大的順序是：Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-；
（4）二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；
（5）O元素與Na形成的特殊氧化物為過氧化鈉，化學(xué)式為：Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，該物質(zhì)中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，
故答案為：離子鍵、共價鍵；1：2；
（6）由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查元素周期表、化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，為高考常見題型，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．