Question

已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．煅燒1.00mol CaCO₃生成CaO和CO₂，需要吸收177.7kJ的熱量．如果這些熱量全部由C燃燒來提供，從理論上計算，煅燒10.0mol CaCO₃需要燃燒C的質(zhì)量．

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：碳酸鈣生成生石灰需要吸收熱量，碳燃燒過程是放熱反應，10.0mol CaCO₃分解需要的熱量由碳燃燒放出的熱量提供，依據(jù)熱化學方程式計算得到．

解答： 解：煅燒10.0 mol CaCO₃需要吸收的熱量為：177.7 kJ/mol×10.0mol=1777kJ，10.0 mol CaCO₃分解所吸收的熱量全部由C燃燒來提供，即與一定質(zhì)量的C燃燒放出的熱量相等．
設(shè)需要燃燒C的質(zhì)量為x．
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
12g                        393.5kJ
xg                          1777kJ

12g

xg

=

393.5KJ

1777kj

，解得：x=54.19g，需要燃燒C的質(zhì)量為54.19g，
答：煅燒10.0mol CaCO₃需要燃燒C的質(zhì)量為54.19g．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，注意碳酸鈣分解需要的熱量等于碳燃燒放出的熱量，題目難度不大．