1．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

分析 水解反應的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質的反應．
A、醋酸可以和堿反應生成鹽和水；
B、屬于碳酸氫根的電離方程式；
C、離子的水解反應是可逆的過程，硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，溶液顯堿性；
D、氨根離子水解生成一水合氨以及氫離子．

解答 解：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質的反應是水解反應，
A、醋酸可以和堿反應生成鹽和水，該反應是醋酸和強堿之間的反應方程式，故A錯誤；
B、該式子是碳酸氫根的電離方程式，故B錯誤；
C、硫離子的水解反應是可逆、分步進行的過程，溶液顯堿性，故C錯誤；
D、氨根離子水解生成一水合氨以及氫離子，溶液顯示酸性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查水解原理，水解反應的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質的反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：
弱酸CH3COOH HHNO
電離常數(shù)（25℃）K=1.8×10-5K=4．×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大           b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱      d．溶液中c（OH-）•c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（3）常溫下，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HNO2溶液分別與20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是②（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水氨水食鹽水都能導電，所以Cl2、NH3和氯化鈉都是電解質
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向正向移動
C．升高溫度能促進弱電解質的電離
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
B．該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C．該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D．該溫度下，0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Fe與一定量的HNO3反應，轉移的電子數(shù)目一定為3NA
D．標準狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：三角錐形，SO2的立體結構為：V形．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：6；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．
（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（用配位鍵表示）：．
（7）決定離子空間結構的因素有幾何因素、電荷因素和離子鍵的純粹程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底
B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性
C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（僅用離子反應方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強
（4）探尋物質性質的差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三種酸是強酸．

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