在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是(　　)
A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L
D
由方程式可知，3 mol X 氣體和1 mol Y氣體若完全反應(yīng)將生成1.5molZ和和1molW，此時(shí)剩余2molX。因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％，所以選項(xiàng)D是肯定是錯(cuò)誤的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)
C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對H2的相對密度。   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：
PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固體__________ （4）加大量水__________         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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同步練習(xí)冊答案