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在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
①試判斷K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K的關系為K’ =         。
>；。（2分）
①合成氨的反應為放熱反應，隨溫度升高平衡向逆反應方向移動，即K減��；所以K1＞ K2；
②平衡常數指可逆反應達到平衡后生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，所以，當方程式的化學計量數減半后，其平衡常數將為原來的，即K’=
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是(    )
A．各組分的物質的量B．混合物的溫度 C．容器內壓強D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的反應速率相等　
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化               
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（  ）
A．3.6△HB．1.8△H
C．2△HD．0.9△H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH3％不再改變             ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器內三種氣體共存       ⑧N2、H2、NH3分子式之比為1:3:2
A．全部B．只有①③⑤C．②③⑤⑥D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.t℃，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 當反應達平衡時，測得c(H2)=1.9 kJ·mol-1，c(CO)="0.1" kJ·mol-1，則CO2的濃度為
A．0.1 kJ·mol-1B．0.9 kJ·mol-1C．1.8 kJ·mol-1D．1.9 kJ·mol-1[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經60 s后反應達到平衡，此時容器內壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應速率；
（2）B的轉化率；
（3）平衡時C的物質的量濃度。

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