Question

欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�

• A、加入20g固體NaOH，攪拌、溶解
• B、將溶液加熱濃縮至0.2L
• C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L
• D、加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：A．20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會發(fā)生變化，所以溶液濃度不等于1mol/L；
B．將溶液加熱濃縮至0.2L，溶液的濃度變?yōu)樵�先的�?span id="12kohoz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1L

0.2L

=5倍；
C．先計算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

計算出所得溶液的濃度；
D．兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化，混合液體積不等于2L．

解答： 解：A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．將溶液加熱濃縮至0.2L，溶液的濃度變?yōu)樵�先的�?span id="nftzvbg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1L

0.2L

=5倍，濃縮后溶液的濃度為：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B錯誤；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=

0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L

1.5L

=1mol/L，濃度變?yōu)樵�先�?倍，故C正確；
D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻，混合液的體積不是2.5L，所得溶液的濃度也不是 1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及配制一定濃度的溶液的方法，明確溶液混合后溶液的體積不能簡單的加和．