3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．蒸餾時(shí)應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
C．制備乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產(chǎn)物
D．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾

分析 A．飽和食鹽水與電石反應(yīng)平穩(wěn)；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
C．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反應(yīng)；
D．溫度越高苯甲酸溶解度越�。�

解答 解：A．飽和食鹽水與電石反應(yīng)平穩(wěn)，則用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以蒸餾時(shí)應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近，故B正確；
C．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反應(yīng)，所以不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．溫度越高苯甲酸溶解度越小，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離提純、除雜、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．
3-甲基-2-乙基戊烷		B．
2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
鄰甲基苯酚		D．
2-甲基-3-戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2 ①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填寫元素符號(hào)）
（3）比較③和②的離子半徑F-＞Mg2+（用元素符號(hào)表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（2）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
（4）c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（HCO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烷烴
B．該烴與2，3-二甲基丁烷互為同系物
C．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種
D．該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)
過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：
（1）BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30 個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面是（填“是”或“不是”）．
（3）在下列框圖中：D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為C11H12O6
B．分子中最多有10個(gè)碳原子共平面
C．1 mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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