對可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)　 　 C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②　　 B．④　 C．③　　 D．④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，在起始容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB．分別進(jìn)行了如下各組實(shí)驗(yàn)，各組實(shí)驗(yàn)的起始狀態(tài)相同，②③④組是在①的基礎(chǔ)上作出的改變，測得不同條件下平衡時(shí)各物質(zhì)濃度見下表．第①組：保持溫度不變；第②組：只改變體系體積；第③組：只升高溫度；第④組：某同學(xué)只改變某一種實(shí)驗(yàn)條件測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
A B C
① 0.05mol?L-1 amol?L-1 0.05mol?L-1
② bmol?L-1 bmol?L-1 0.122mol?L-1
③ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1
④ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1
分析相關(guān)數(shù)據(jù)后，同學(xué)得出下列結(jié)論，其中正確的是（　　）
A、第①組實(shí)驗(yàn)中a=0.05mol?L-1
B、第②組實(shí)驗(yàn)中，b＜0.05mol?L-1
C、由①與③組數(shù)據(jù)的比較，可判斷出正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、由①與④組數(shù)據(jù)的比較，可判斷該同學(xué)改變的條件不可能與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市三縣2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期模塊學(xué)分認(rèn)定檢測化學(xué)試題 題型：013

對可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

[　　]

A．

①②

B．

④

C．

③

D．

④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省孝感高級(jí)中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(S)＋3B(g)2M(S)＋3D(g)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

M的生成速率與M的消耗速率相等

B．

單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol　B，同時(shí)生成a mol　D

C．

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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同步練習(xí)冊答案