Question

將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   原混合物中銅和鐵各0.15mol
2. B.
   稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為lmol/L
3. C.
   第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵
4. D.
   再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO

Answer 1

A
試題分析：最后的溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子，而金屬都溶解了，說(shuō)明溶液中都是二價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子。NO一共是4.48L（0.2mol），得到的電子為0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可以列出方程式計(jì)算。設(shè)鐵為X mol,銅為Y mol。則56X+64Y=18，X+Y=0.3，得到X=0.15mol,Y=0.15mol。B選項(xiàng)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度可以用N守恒，n（HNO₃）=2X+2Y+0.2=0.8mol。HNO₃濃度為0.8mol÷0.4="2" mol/L。C選項(xiàng)中第一次剩余的9.6g金屬為銅，鐵先與稀硝酸反應(yīng)，而鐵是過(guò)量的，所以生成二價(jià)鐵離子。D選項(xiàng)中，繼續(xù)加入稀硝酸，0.15mol的Fe²⁺再失去電子，只能生成0.5mol(11.2L)的NO。
考點(diǎn)：考查鐵、銅與稀硝酸的反應(yīng)及化學(xué)計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：需要學(xué)生較強(qiáng)的分析能力和歸納能力，屬于一般難度的題目。