有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是


  1. A.
    該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8
  2. B.
    若有1mol NO3— 發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為5mol
  3. C.
    該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
  4. D.
    若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+—e— ＝Fe 3+
B

由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應中氧化劑(NO3—)與還原劑(Fe2＋)物質的量之比為1︰8; 若有1mol NO3— 發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為8mol; 若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋-e—＝Fe3＋.
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中模擬）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

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（1）已知亞氯酸（HClO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是
4
4
mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：8
1：8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物．下列敘述正確的是（　　）

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