7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

分析 A．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵一定不含離子鍵；
C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；
D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅．

解答 解：A．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)鍵、高分子化合物以及硅酸鹽，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．瑞士科學(xué)家維特里希等三人即是利用核磁共振技術(shù)測(cè)定生物大分子的三維結(jié)構(gòu)而獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1．
（1）下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號(hào)）的是AD．
A．CH3-CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2-CH2Br．B的PMR譜上有2個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各種離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．硫酸的性質(zhì)有：A．強(qiáng)酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大
B．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述或解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
C．用NaHCO3溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 （g，紅棕色）?N2O4（g，無(wú)色）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”），達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止（假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①通過(guò)銅絲的上下抽動(dòng)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號(hào)）
a．過(guò)量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開(kāi)膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有的堿石灰干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導(dǎo)致SO2的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的余酸濃度偏�。�

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